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| Subject | Science |
| Chapter | 3. परमाणु एवं अणु |
| Class | Ninth |
| Part | Chemistry |
| Category | Bihar Board Class 9 Solutions |
Bihar Board Class 9 Science Solutions Chapter 3
परमाणु एवं अणु
प्रश्न 1.
0.24g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096g बोरॉन एवं 0 – 144g ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटक का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।
हल:
यौगिक का कुल द्रव्यमान = 0.24 g (दिया है)
बोरॉन का द्रव्यमान = 0.096 g (दिया है)
ऑक्सीजन का द्रव्यमान = 0.144 g (दिया है)
अतः यौगिक में बोरॉन का भारात्मक प्रतिशत = 0.0960.24 x 100%
उत्तर:
= 40%
यौगिक में ऑक्सीजन का भारात्मक प्रतिशत
0.1440.24 x 100%
उत्तर:
= 60%
प्रश्न 2.
3.0 g कार्बन 8.00 g ऑक्सीजन में जलकर 11.00g कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। जब 3:00 g कार्बन को 50.00 g ऑक्सीजन में जलायेंगे तो कितने ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा? आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित होगा?
हल:
3.0g कार्बन 8:00 g ऑक्सीजन से मिलकर 11 g कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। अगर 3 g कार्बन को 50 g ऑक्सीजन में जलायेंगे, तो 3 g कार्बन, 8 g ऑक्सीजन से क्रिया करेगा। शेष 42 g ऑक्सीजन अभिक्रिया नहीं करेगा या अनअभिकृत रहेगा। यहाँ भी, 11 g कार्बन डाइऑक्साइड का ही निर्माण होगा। यह उत्तर निश्चित अनुपात के नियम पर आधारित है।
प्रश्न 3.
बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं ? उदाहरण दीजिए।
उत्तर:
परमाणुओं का वह पुंज जो आयन की तरह व्यवहार करता है उसे बहुपरमाणुक आयन कहते हैं। उनके ऊपर एक निश्चित आवेश होता है। उदाहरण के लिए – नाइट्रेट (NO–3), हाइड्रॉक्साइड आयन (OH–)।
प्रश्न 4.
निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र लिखिए –
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड
(b) कैल्सियम क्लोराइड
(c) कॉपर नाइट्रेट
(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड
(e) कैल्सियम कार्बोनेट।
उत्तर:
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड – MgCl2
(b) कैल्सियम क्लोराइड – CaCl2
(c) कॉपर नाइट्रेट – Cu(NO3)2
(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड – AlCl3
(e) कैल्सियम कार्बोनेट – CaCO3
प्रश्न 5.
निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्वों का नाम दीजिए
(a) बुझा हुआ चूना
(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड
(c) बेकिंग पाउडर (खाने वाला सोडा)
(d) पोटैशियम सल्फेट।
उत्तर:
(a) बुझा हुआ चूना में कैल्सियम व ऑक्सीजन हैं।
(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) में हाइड्रोजन व ब्रोमीन हैं।
(c) बेकिंग पाउडर में सोडियम, हाइड्रोजन, कार्बन व ऑक्सीजन हैं।
(d) पोटैशियम सल्फेट में पोटैशियम, सल्फर व ऑक्सीजन हैं।
प्रश्न 6.
निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए
(a) एथाइन, C2H2
(b) सल्फर अणु, S2
(c) फॉस्फोरस अणु, P4
(फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31)
(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl
(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO2I
हल:
(a) एथाइन, C2H2
एथाइन का मोलर द्रव्यमान, C2H2 = 2 x 12 + 2 x 1
उत्तर:
= 26 g
(b) सल्फर अणु, S8 सल्फर अणु S8 का मोलर द्रव्यमान = 8 x 32
उत्तर:
= 256 g
(c) फॉस्फोरस अणु, P4 (फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31)
फॉस्फोरस अणु का मोलर द्रव्यमान P4
= 4 x 31
उत्तर:
= 124 g
(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का मोलर ‘द्रव्यमान, HCl
= 1 + 35.5
= 36.5g
(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO3 नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान, HNO3
= 1 + 14 + 3 x 16
उत्तर:
= 63 g
प्रश्न 7.
निम्न का द्रव्यमान क्या होगा –
(a) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु ?
(b) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु (ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27) ?
(c) 10 मोल सोडियम सल्फाइट (Na2S03)?
हल:
(a) 1 मोल नाइट्रोजन अणु का द्रव्यमान 14g है।
(b) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु का द्रव्यमान
= 4 x 27
= 108 g उत्तर
(c) 10 मोल सोडियम सल्फाइट (Na2SO3) का द्रव्यमान
= 10 x [2 x 23 + 32 + 3 x 16] = 10 x 126
= 1260 g
प्रश्न 8.
मोल में परिवर्तित कीजिए –
(a) 12 g ऑक्सीजन गैस
(b) 20g जल
(c) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड।
हल:
(a) 32 g ऑक्सीजन गैस = 1 मोल अतः,
12 g ऑक्सीजन गैस = 1213 मोल
उत्तर:
= 0:375 मोल
(b) 18 g जल = 1 मोल
अतः, 20 g जल = 2018 मोल
उत्तर:
= 1.111 मोल
(c) 44 g कार्बन डाइऑक्साइड = 1 मोल
अतः, 22 g कार्बन डाइऑक्साइड = 2244 = 0.5मोल
उत्तर:
= 0.5 मोल
प्रश्न 9.
निम्न का द्रव्यमान क्या होगा?
(a) 0 – 2 मोल ऑक्सीजन परमाणु
(b) 0.5 मोल जल अणु।
हल:
(a) 1 मोल ऑक्सीजन परमाणुओं का द्रव्यमान = 16 g
अतः 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणुओं का द्रव्यमान
= 0.2 x 16
उत्तर:
= 3:2 g
(b) 1 मोल जल अणु का द्रव्यमान = 18 g
अतः, 0.5 मोल जल अणुओं का द्रव्यमान
= 0.5 x 18
उत्तर:
= 9 g
प्रश्न 10.
16 g ठोस सल्फर में सल्फर (S) के अणुओं की संख्या का परिकलन कीजिए।
हल:
1 मोल ठोस सल्फर (S8) = 8 x 32 g
= 256g
अतः, 256 g ठोस सल्फर में हैं = 6.022 x 1023 अणु
तो, 16 g ठोस सल्फर में हैं = 16 अणु
उत्तर:
= 3.76375 x 1022अणु
प्रश्न 11.
0.051 g ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al03) में ऐलुमिनियम आयन की संख्या का परिकलन कीजिए। (ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान 274 है)
हल:
1 मोल ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al 2O2)
= 2 x 27 + 3 x 16
= 102 g
अतः 102 g Al 2O3 = 6.022 x 1022 Al2O3 के अणु
तो, 0.051 g Al203 में हैं
= 3.011 x 1020 अणु
ऐलुमिनियम ऑक्साइड के एक अणु में विद्यमान ऐलुमिनियम आयन (Al3+) = 2
अत: 3.011 x 1020 ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al2O3)
अणु में विद्यमान ऐलुमिनियम आयन (Al3+)
= 2 x 3.011 x 1020
उत्तर:
= 6.011 x 102o
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